Сульфаты и сульфат анион одно и тоже

Здесь легко и интересно общаться. Присоединяйся!

В принципе, вопрос философский. С одной стороны, если сульфат растворился в воде, значит, диссоциировал. А раз диссоциировал, значит, методика подойдет.

Однако вдруг попадется взвесь?

Сульфаты — это соли серной кислоты. Сульфат-ионы — это анионы, которые образуются при гидролизе сульфатов.
Найденная Вами методика подходит только для растворимых сульфатов.

да, практически. Растворимые сульфаты (металлов и аммония) дают сульфат-ионы

Сульфа́ты — соли серной кислоты H₂SO₄, а также (в органической химии) полные эфиры серной кислоты (диалкилсульфаты R−O−SO₂−O−R) и алкилсульфаты — соли алкилсерных кислот HSO₃OR.

Классификация [ править | править код ]

Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO 2−
4 , образуют три ряда солей:

нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например сульфат калия K₂SO₄);
кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H + , например гидросульфат натрия NaHSO₄);
осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO 2−
4 группы ОН, например Cu₃(OH)₄SO₄

Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO₄, RaSO₄), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO₄, SrSO₄) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют купоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M + M 3+ (SO₄) 2−
2 ·12H₂O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M +
2 M 2+ (SO₄) 2−
2 ·6H₂O называют шенитами, или солями Туттона.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты):

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO₃, образуя оксиды металлов.

Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. Сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит (сульфат бария), алунит (основный сульфат алюминия и калия) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод.

Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария.

M 2 S O 4 + B a C l 2 → B a S O 4 ↓ + 2 M C l <displaystyle <mathsf <2>SO_<4>+BaCl_<2>
ightarrow BaSO_<4>downarrow +2MCl>>>

Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II).

M 2 S O 4 + P b ( C H 3 C O O ) 2 → P b S O 4 ↓ + 2 M C H 3 C O O <displaystyle <mathsf <2>SO_<4>+Pb(CH_<3>COO)_<2>
ightarrow PbSO_<4>downarrow +2MCH_<3>COO>>>

Главное отличие — сульфат против сульфита

Когда нейтральный атом или молекула получают электроны извне, это становится отрицательно заряженным видом, так как электроны заряжены отрицательно, и положительных зарядов недостаточно для нейтрализации отрицательного заряда. Когда нейтрально заряженный атом или молекула приобретают электроны, он становится отрицательно заряженным видом, называемым анионом. Сульфат и сульфит являются такими анионами. Основное различие между сульфатом и сульфитом заключается в том, что сульфат состоит из четырех атомов кислорода, связанных с атомом серы, тогда как сульфит состоит из трех атомов кислорода, связанных с атомом серы.

Ключевые области покрыты

1. Что такое сульфат
— определение, свойства, примеры
2. Что такое сульфит
— определение, свойства, примеры
3. Каковы сходства между сульфатом и сульфитом
— Краткое описание общих черт
4. В чем разница между сульфатом и сульфитом
— Сравнение основных различий

Ключевые термины: Анион, Кислород, Сульфат, Сульфит, Сера

Что такое сульфат

Сульфат представляет собой анион, состоящий из атома серы, связанного с четырьмя атомами кислорода вокруг него. Заряд сульфат-аниона составляет -2. Молекулярная формула сульфата является SO₄ -2 , Сульфат-анион является сопряженным основанием серной кислоты. Когда серная кислота диссоциирует на ее ионы, сульфат-анион и протон (H + ) дано.

При рассмотрении связи между атомом серы и атомами кислорода два атома кислорода связаны через двойные связи, а два других атома кислорода связаны через одинарные связи. Это потому, что атом серы может иметь максимум 6 связей вокруг него. Поэтому два отрицательных заряда видны на атомах кислорода, которые присоединены к одинарной связи. Степень окисления атома серы равна +6, а степень окисления каждого атома кислорода равна -2. Но при экспериментальном определении длина связи между атомами серы и кислорода одинакова. Это связано с явлениями, называемыми резонансом. Из-за перекрытия орбиталей атомов серы и кислорода электроны вокруг этих атомов делокализованы. Следовательно, длина связи между атомом серы и атомом кислорода является длиной между длиной одинарной связи S-O и двойной связи S = O. Фактическая длина облигации была найдена как 149 вечера.

Читайте также: Кенгуру больше чем людей

Рисунок 1: Резонанс в сульфате

Молярная масса сульфат-аниона составляет около 96 г / моль. Обычно сульфат-анион растворим в воде. Но такие соединения, как сульфат кальция, плохо растворимы в воде. Геометрия вокруг атома серы является тетраэдрической, и связи вокруг атома серы считаются одинаковыми из-за резонанса. Сульфит-анион не может подвергаться окислению, поскольку атом серы находится в максимально возможной степени окисления.

Примеры некоторых распространенных сульфатов

Барит (BaSO₄)
Англезит (PbSO₄)
Ангидрит (CaSO₄)
Гипс (CaSO₄· 2H₂O)
Эпсомит (MgSO₄· 7H₂O)

Что такое сульфит

Сульфит представляет собой анион, состоящий из атомов серы и кислорода. Сульфит-анион имеет один атом серы, связанный с тремя атомами кислорода. Заряд сульфит-аниона составляет -2. В сульфитном анионе один атом кислорода связан с серой через двойную связь, а два других атома кислорода связаны с атомом серы через одинарные связи. Однако длины связи вокруг атома серы одинаковы, и значение длины связи находится между одинарной связью S-O и двойной связью S = O. Это связано с резонансом структуры. Поэтому все облигации считаются одинаковыми.

Рисунок 2: Резонансная структура сульфита

Кроме того, сульфит-анион имеет неподеленную пару электронов на атоме серы. Степень окисления серы в сульфите равна +4, а степень окисления каждого атома кислорода равна -2. Молярная масса сульфитного аниона составляет около 80 г / моль. Геометрия вокруг атома серы в сульфите является тригональной пирамидальной геометрией.

Сульфиты натрия + К + и NH₄ + растворимы в воде. Но большинство других сульфитов нерастворимы в воде. Сульфит может подвергаться реакциям окисления, потому что атом серы в сульфите находится в +4 степени окисления, и он может быть окислен до +6 степени окисления.

Примеры некоторых распространенных сульфитов

Медь сульфитная (CuSO₃)
Сульфит цинка (ZnSO₃)
Сульфит магния (MgSO 4₃)
Сульфит калия (К₂ТАК₃)

Сходство между сульфатом и сульфитом

Оба являются анионами с отрицательными зарядами
Общий заряд аниона составляет -2 для обоих анионов.
Оба аниона состоят из атома серы и атомов кислорода, связанных с атомом серы.
Оба аниона показывают резонанс в их химической структуре
Степень окисления кислорода в обоих анионах составляет -2.
Сера у обоих видов может подвергаться реакциям восстановления.

Разница между сульфатом и сульфитом

Определение

Сульфат: Сульфат представляет собой анион, состоящий из атома серы, связанного с четырьмя атомами кислорода вокруг него.

сульфит: Сульфит представляет собой анион, состоящий из атомов серы и кислорода.

Молярная масса

Сульфат:Молярная масса сульфата составляет около 96 г / моль.

сульфит: Молярная масса сульфита составляет около 80 г / моль.

Растворимость

Сульфат:Большинство сульфатов растворимы в воде.

сульфит: Большинство сульфитов нерастворимы в воде.

Геометрия

Сульфат:Геометрия вокруг атома серы является тетраэдрической в сульфатах.

сульфит: Геометрия вокруг атома серы является тригональной пирамидальной в сульфитах.

Состояние окисления серы

Сульфат:Степень окисления серы в сульфате составляет +6.

сульфит: Степень окисления серы в сульфите составляет +4.

Реакции окисления

Сульфат:Сульфат не может подвергаться реакциям окисления.

сульфит: Сульфиты могут подвергаться реакциям окисления.

Заключение

Сульфаты и сульфиты имеют несколько сходств, а также различий. Тем не менее, оба эти вида обычно используются в лабораторных условиях, а также в промышленности. Основное различие между сульфатом и сульфитом состоит в том, что сульфат состоит из четырех атомов кислорода, связанных с атомом серы, тогда как сульфит состоит из трех атомов кислорода, связанных с атомом серы.