K2co3 co2 раствор

K₂CO₃ — соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Первая ступень (стадия) гидролиза

Полное ионное уравнение
2K + + CO₃ 2- + HOH ⇄ K + + HCO₃ — + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CO₃ 2- + HOH ⇄ HCO₃ — + OH —

Вторая ступень (стадия) гидролиза

Полное ионное уравнение
K + + HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + K + + OH —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HCO₃ — + HOH ⇄ H₂CO₃ + OH —

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH — ), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

ПОТАШ – это карбонат калия K₂CO₃, образующий бесцветные кристаллы, плавящиеся при 891 ° С и хорошо растворимые в воде. Коэффициент растворимости K₂CO₃ (в г на 100 г воды) равен 111,0 при 20 ° С и 139,2 при 80 ° С, плотность – 2,428 г/см 3 . В водных растворах карбоната калия сильнощелочная среда за счет гидролиза. При взаимодействии карбоната калия в водном растворе с избытком диоксида углерода СО₂ получается гидрокарбонат калия KHCO₃. Нагревание кристаллического гидрокарбоната калия приводит к выделению газообразного диоксида углерода и паров воды и образованию исходного карбоната калия K₂CO₃.

Поташ стал известен людям много позднее соды. Минералов состава K₂CО₃ в природе нет, карбонат калия в виде примеси обычно сопровождает соду. Слово «поташ», видимо, произошло от немецких слов «потт» – горшок и «аш» – зола.

В России производили поташ, начиная с 16 в. В старых книгах сообщалось, что на поташных производствах боярина Морозова в 1672 было выработано 770 тонн поташа – это очень большое количество, по тогдашним меркам. Главные потребители поташа – мыловарение, красильное дело и стекольное производство. Когда в 1660 появилась угроза вторжения татар, Морозов написал в вотчины, чтобы поташ прятали и закапывали в ямы, «где б вода не была, на высоких местах», иначе хорошо растворимая соль уйдет в почву и будет потеряна.

Поташ в 17 в. изготавливали в России следующим способом: в деревянных корытах обрабатывали горячей водой древесную золу и полученным раствором поливали горящие в кирпичном очаге дрова – так, чтобы не потушить костер. При этом раствор упаривался, и на дне очага плотным слоем кристаллизовался поташ. Затем его выламывали ломами и закупоривали в бочки. Процесс сжигания дров и их полива требовал особых приемов, от умения рабочих-«поливачей» зависели выход поташа и его качество. Поэтому крестьянских детей отдавали в долгое обучение мастерству к «поливачам» еще подростками.

Для получения поташа жгли древесину только определенных пород – сосну, клен, березу, в которых содержание карбоната калия наибольшее. Из одного кубометра такой древесины получали около полукилограмма поташа. В те времена для получения поташа выжигали большие лесные площади, превращая эти места в пустоши и луга.

В наше время карбонат калия получают взаимодействием раствора гидроксида калия KOH с диоксидом углерода CO₂:

Зола растений, по-арабски «аль-кали», дала и название элемента «калий». И действительно, первым источником соединений этого элемента была древесная зола, содержащая карбонат калия – поташ. Интересно, что латинское и немецкое названия элемента «калиум» не совпадают с французским и английским «потассиум», образованным от слова «поташ».

Применяется K₂CO₃ в тех же областях, что карбонат натрия (производство стекла, моющих средств и т.д.). Однако, карбонат калия дороже, поэтому его используют, когда нужны те свойства, которых нет у карбоната натрия. Например, поташ служит сырьем для выработки оптического стекла,

Как обезвоживающий реагент, он лучше соды, поглощает из газовых смесей

сероводород. А гидрокарбонат калия служит компонентом жидких моющих средств.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Общая и неорганическая химия. М., «Химия», 1992
Химические свойства неорганических веществ. – Учеб.пособие для вузов. М., «Химия», 1996

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.
Растворимость кислот, оснований и солей в воде

H + Li + K + Na + NH₄ + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg₂ 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO₃ 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO₄ 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO₃ − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO₂ − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO₄ 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO₃ 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH₃COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO₃ 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Соединения калия

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое "Карбонат калия" в других словарях:

КАРБОНАТ КАЛИЯ — (углекислый калий, поташ, К2СО3), белое твердое вещество. В промышленности обычно получают путем ЭЛЕКТРОЛИЗА хлорида калия с последующей обработкой получившегося ГИДРОКСИДА КАЛИЯ ДИОКСИДОМ УГЛЕРОДА. Применяется как удобрение, а также в… … Научно-технический энциклопедический словарь

карбонат калия — поташ (K2CO3) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность Синонимы поташ EN potassium carbonate … Справочник технического переводчика

карбонат калия — хлорат калия, хлорноватокислый калий, углекислый калий … Cловарь химических синонимов I

Калия карбонат — Поташ Карбонат калия (углекислый калий, поташ) K2CO3 средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Старое традиционное название соли поташ, оно связано с латинским наименованием калия … … Википедия

Калия цианид — Цианид калия Общие Систематическое наименование калия цианид Химическая формула KCN Молярная масса 65,11 г/моль … Википедия

Карбонат железа(II) — Общие Систематическое наименование Карбонат железа(II) Традиционные названия Углекислое железо Химическая формула FeCO3 Физические свойства Состо … Википедия

Карбонат аммония — Карбонат аммония, углекислый аммоний, (NH4)2CO3 аммониевая соль угольной кислоты. Содержание 1 Свойства 2 Применение 3 Примечания … Википедия

Карбонат меди(II) — Общие … Википедия

Карбонат кобальта(II) — Общие Систематическое наименование Карбонат кобальта(II) Традиционные названия Углекислый кобальт Химическая формула CoCO3 Физические свойства … Википедия

Карбонат марганца(II) — Карбонат марганца(II) … Википедия