Могилев М.Е. Общая химия в кратком изложении: знания и умения: учебное пособие. — СПб.: СПГУТД, 2008.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Соединение содержит 9,7 % водорода и 90,3 % кремния. Плотность этогоо газа по водороду 31. Выведите молекулярную формулу вещества. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого вещества?
3. Атом некоторого химического элемента имеет массовое число 37. Строение его внешнего электронного слоя 3 s 2 3 p 5 . Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений данного химического элемента.
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН 0 , Δ S 0 , Δ G 0 ) в реакции SO 2+ С l 2 → SO 2С l 2(Ж). Куда сместится равновесие после его установления, если систему 1) охладить; 2) повысить давление в системе?
5. Сколько граммов хлорида железа ( III ) необходимо для приготовления 400 мл раствора концентрации СН = 0,15 экв/л? Какой объем раствора кислоты концентрацией 0,35 экв/л требуется для растворения гидроксида железа ( III ), полученного из исходного количества хлорида железа ( III )?
6. а) Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
б) Концентрация ионов «ОН» в растворе 3,8·10 -4 моль/л. Чему равен водородный показатель раствора?
7. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей цианида калия и сульфата марганца ( II ). Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции Al + K 2 Cr 2 O 7 + Н2 SO 4→ ?
9. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, образованного из стандартного платино-водородного электрода и цинкового электрода при концентрации ионов цинка в растворе 0,006 моль/л.
б) В случае какого раствора — FeCl 2 или FeCl 3 — при пропускании одного фарадея электричества выделилось 28 г железа?
10. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих Cu + в качестве комплексообразователя, лиганды — ионы хлора, ионы брома и ионы йода. Координационное число для Cu + равно 2. Во внешнюю координационную сферу включите ионы Н + либо NO 3 – . Константы нестойкости соответствующих ионов имеют значения 2,9·10 –6 (хлоридный комплекс), 1,2·10 –6 (бромидный комплекс), 1,4·10 –9 (йодидный комплекс). Какой из этих комплексов наиболее прочен?
1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата гидрокарбоната стронция. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. На окисление 32 г металла потребовалось 5,6 л кислорода (н. у.). Чему равна эквивалентная масса металла, сколько молекул кислорода содержится в 5,6 л его при н.у. и как изменится этот объем при нагревании до 40°С и увеличении давления в 2 раза?
3. Атомы какого химического элемента имеют внешний электронный слой 5 s 2 , а в предыдущем содержат 4 d 10 -электроны? Составьте электронную конфигурацию этого химического элемента и скажите, сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 116? Напишите формулу какого-либо его соединения.
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН 0 , Δ S 0 , Δ G 0 ) в реакции СО + 2Н2 → СН3ОН(газ). Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления?
5. Какова молярность раствора азотной кислоты, если на титрование 50 мл раствора кислоты потребовалось 80 мл раствора гидроксида калия концентрации СМ = 0,3 моль/л? Сколько граммов азотной кислоты содержится в 1 мл раствора и как называется эта величина?
6. а) Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
б) рОН раствора равно 6,1. Какова концентрация ионов водорода в растворе?
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей: нитрата марганца ( II ) и перманганата калия. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции Na 2 SO 3 + Br 2 + NaOH → ?
9. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO 4 || SnSO 4 | Sn при концентрациях солей, равных 0,08 моль/л ( CdSO 4) и 0,06 моль/л ( SnSO 4).
б) Сколько граммов металла выделилось на катоде в результате пропускания тока силой 4 А в течение 100 мин через водный раствор сульфата олова ( II )?
10. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr +3 , лиганды — нитрит–ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы натрия, либо ионы йода.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата дигидроксожелеза ( III ). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. При сжигании некоторого газа, плотность которого по азоту 1,643, потребовалось 6,72 л кислорода (н. у.). При этом образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 5,4 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества.
8. Атом какого химического элемента имеет массовое число 23 и внешний электронный слой 3 s 1 . Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме? Напишите формулу какого-либо его соединения.
4. Куда сместится равновесие этой реакции при 1) охлаждении, 2) повышении давления?
Как изменится энтропия при протекании прямой реакции?
5. В 1 л воды растворили 200 г CuSO 4 · 5Н2О. Получился раствор плотностью 1,12 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора CuSO 4 , а так же его молярность и нормальность.
6. а) Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
б) Концентрация ионов ОН – в растворе 5,9·10 -10 моль/л. Чему равен рН раствора?
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей хлорида хрома ( III ) и сульфата натрия. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO 4 + FeCl 2 + К OH → ?
9. а) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Sn|Sn ( NO 3) 2 || AgNO 3 | Ag при концентрациях ионов, равных 0,07 экв/л [ Sn 2+ ] и 0,1 экв/л [ Ag + ].
б) При электролизе водного раствора SnSO 4 было затрачено 50000 Кл электричества. Какая масса вещества образовалась на катоде и сколько литров газа выделилось на аноде (н.у.) ?
10. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pt +2 , лиганды — сульфит-ионы. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы рубидия, либо ионы хлора.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата цинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. При сжигании некоторого вещества потребовалось 5 л кислорода (н.у.). При этом образовалось 20 л углекислого газа (н.у.) и 8,04 г воды. Молярная масса вещества 90 г/моль. Выведите химическую формулу вещества.
3. Атомы какого химического элемента имеют электронный слой 4 s 2 3 d 3 ? Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 50? Приведите примеры двух-трех соединений данного химического элемента.
4. а) Как повлияет на растворимость углекислого газа в воде: 1) нагревание, 2) повышение давления, 3) прибавление кислоты, 4) прибавление щелочи?
б) Рассчитайте ΔН 0 разложения известняка СаСО3. Как изменится при этом энтропия: увеличится или уменьшится?
5. В 1 л воды растворили 200 г Na 2 CO 3 · 10Н2О. Получился раствор плотностью 1,05 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора Na 2 CO 3, а также его молярность и нормальность.
6. а) Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
б) рН раствора равно 11,6. Какова концентрация ионов водорода в растворе?
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей СН3СОО NH 4 и Cu ( ClO 4)2. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора? Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции KMnO 4 + Н2О2 + Н2 SO 4 → ?
9. а) Имеются растворы солей AgNO 3 и Cu ( NO 3)2 и металлы Ag и Cu . Между какими веществами возможно взаимодействие и какая масса металла может образоваться при участии в реакции 0,01 моля соли?
б) Через раствор хлорида цезия пропустили 150000 Кл электричества. Что и в каком количестве при этом образовалось?
10. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Sn 4+ , лиганды —ионы фтора. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы NO 3 – , либо ионы рубидия.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы арсената гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Плотность некоторого газа по азоту равна 2. Какова масса 100 л этого газа и сколько там при (н.у.) содержится молекул? Какой объем данное количество газа будет иметь при 90 ºС и давлении в 1,25 атм?
3. Сколько всего электронов содержится в атоме технеция? Какова формула его оксида с наивысшей валентностью?
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН 0 , Δ S 0 , Δ G 0 ) в реакции Ргаз + Cl 2 ↔ Р Cl 5(газ). Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления? Что произойдет при прибавлении воды?
5. Какова молярность 91 %-го раствора серной кислоты плотностью 1,825 г/мл? С каким объемом воды следует смешать 1 л 91 %-го раствора для получения 40 %-го?
6. а) Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:
б) Концентрация ионов водорода в растворе 4,2·10 –6 моль/л. Чему равен рН раствора?
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей NaClO и CuSO 4. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы? Как повлияет на их гидролиз добавление щелочи?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции FeSO 4 + Br 2 + К OH → ?
9. а) Рассчитайте ЭДС гальванических элементов и укажите знаки полюсов на электродах:
1М 1М 0,1М 0,001М
Под формулами солей приведены их молярные концентрации.
б) После электролиза расплавленного бромида лития масса его уменьшилась на 100 г. Какая масса лития образовалась ?
10. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pd +2 , лиганды —ионы йода. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите ионы натрия либо ионы хлора.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы фосфата гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Соединение содержит 9,7 % водорода и 90,3 % кремния. Плотность этого газа по водороду 31. Выведите молекулярную формулу вещества. Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 10 л этого вещества?
3. Атом некоторого химического элемента имеет массовое число 37. Строение его внешнего электронного слоя 3 s 2 3 p 5 . Сколько протонов и нейтронов находится в ядре этого атома? Приведите примеры соединений данного химического элемента.
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н 0 ,
S 0 , G 0 ) в реакции
SO 2 + Сl 2 SO 2 Сl 2(Ж)
Куда сместится равновесие после его установления, если систему
1) охладить; 2) повысить давление в системе?
5. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 400 мл раствора концентрации С М = 0,15 моль/л? Сколько граммов азотной кислоты требуется для растворения гидроксида железа (III), полученного из исходного количества хлорида железа (III)?
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ион-
7. Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза солей цианида калия и сульфата марганца (II). Как повлияет на гидролиз подщелачивание растворов?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции
Al + K 2 Cr 2 O 7 + Н 2 SO 4 →(Сr +3 ) + …
10. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих Cu + в качестве комплексообразователя, лиганды — ионы хлора, ионы брома и ионы йода. Координационное число для Cu + равно 2. Во внешнюю координационную сферу включите ионы Н + либо NO 3 – .
1. Напишите молекулярную и структурную формулы гидрокарбоната стронция. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. При окислении металла образовалось 40 г оксида металла (II) и потребовалось 5,6 л кислорода (н. у.). Чему равна масса металла? Сколько молекул кислорода содержится в 5,6 л его при н.у. и как изменится этот объем при на-
гревании до 40 С и увеличении давления в 2 раза?
3. Атомы какого химического элемента имеют внешний электронный слой 5s 2 , а в предыдущем содержат 4 d 10 -электроны? Составьте электронную конфигурацию этого химического элемента и скажите, сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 116? Напишите формулу ка- кого-либо его соединения.
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н 0 , S 0 , G 0 ) в реакции
СО + 2Н 2 СН 3 ОН (ГАЗ)
Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления?
5. Какова молярность раствора азотной кислоты, если на титрование 50 мл раствора кислоты потребовалось 80 мл раствора гидроксида калия концентрации С М = 0,3 моль/л?
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ион-
1) Fe 2 O 3 + Н 2 SO 4 →
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей: нитрата марганца (II) и перманганата калия. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой
части уравнения реакции
Na 2 SO 3 + Br 2 + NaOH → (S +6 ) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr +++ , лиганды — нитрит–ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы натрия, либо ионы йода.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата дигидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Процентный состав (по массе) некоторого газообразного вещества: углерод — 52,2%, водород — 13,0%, кислород — 34,8%. Плотность газа по азоту 1,643. Выведите молекулярную формулу вещества.
3. Атом какого химического элемента имеет массовое число 23 и внешний электронный слой 3 s 1 . Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме? Напишите формулу какого-либо его соединения.
4. Куда сместится равновесие этой реакции при 1) охлаждении, 2) повышении давления?
Как изменится энтропия при протекании прямой реакции?
5. В 1 л воды растворили 200 г CuSO 4 · 5Н 2 О. Получился раствор плотностью 1,12 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора CuSO 4 , а так же его молярность.
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ион-
1) К 2 НРO 4 + КОН→
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей хлорида хрома (III) и сульфата натрия. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой
части уравнения реакции
KMnO 4 + FeCl 2 + КOH → (Mn +6 ) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pt ++ , лиганды — сульфит-ионы. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы рубидия, либо ионы хлора.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы дигидрофосфата цинка. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Молярная масса вещества 90 г/моль. Выведите химическую формулу вещества, если в его состав входят: углерод — 26,7%, водород — 2,2%, кисло-
3. Атомы какого химического элемента имеют электронный слой 3 s 2 3 p 6 3 d 3 ? Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 50? Приведите примеры двух-трех соединений данного химического элемента.
4. а) Как повлияет на растворимость углекислого газа в воде: 1) нагревание, 2) повышение давления, 3) прибавление кислоты, 4) прибавление щелочи?
б) Рассчитайте Н 0 разложения известняка СаСО 3 . Как изменится при этом энтропия: увеличится или уменьшится?
5. В 1 л воды растворили 200 г Na 2 CO 3 · 10Н 2 О. Получился раствор плотностью 1,05 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора Na 2 CO 3 , а также его молярность.
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ион-
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей СН 3 СООNH 4 и Cu(ClO 4 ) 2 . Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора? Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой
части уравнения реакции
KMnO 4 + Н 2 О 2 + Н 2 SO 4 → (Mn +2 ) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Sn 4+ , лиганды —ионы фтора. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы NO 3 – , либо ионы рубидия.
1. Напишите молекулярную и структурную формулы арсената гидроксобария. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?
2. Плотность некоторого газа по азоту равна 2. Какова масса 100 л этого газа и сколько там при (н.у.) содержится молекул? Какой объем данное количество газа будет иметь при 90 ºС и давлении в 1,25 атм?
3. Сколько всего электронов содержится в атоме технеция? Какова формула его оксида с наивысшей валентностью?
4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (Δ Н 0 , S 0 , G 0 ) в реакции
Р газ + Cl 2 РCl 5(газ)
Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления? Что произойдет при прибавлении воды?
5. Какова молярность 91 %-го раствора серной кислоты плотностью
6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ион-
1) КН 2 РO 4 + КОН→
7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей NaClO и CuSO 4 . Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы? Как повлияет на их гидролиз добавление щелочи?
8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой
части уравнения реакции
FeSO 4 + Br 2 + КOH → (Fe +3 ) + …
9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pd ++ , лиганды —ионы йода. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите ионы натрия либо ионы хлора.
Таблица А1. Растворимость оснований и солей в воде
Помогите несчастному гуманитарию сдать дз по химии Комплексные соединения выше моего понимания
1) Составьте координационную формулу комплексного соединения по его эмпирической формуле и назовите его. В ответе укажите число атомов во внутренней сфере комплекса.
2) Составьте координационную формулу комплексного соединения по его названию. В ответе укажите число атомов в молекуле комплексного соединения.
Аквапентахлороманганат (III) аммония
3) Составьте ур-е р-ии, протекающей при действии избытка вещества 1 на вещество 2. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения. Назовите полученное комплексное соединение. Составьте выражение для константы нестойкости комплексного иона.
в-во 1: Гидроксид натрия. в-во 2: сульфат хрома (III)
4) Составьте ур-е р-ии, протекающей с разрушением комплексного иона при взаимодействии указанных веществ. В ответе укажите сумму коэффициентов уравнения.
Тетрагидроксоплюмбата (II) натрия с избытком сульфата калия
Заранее безмерно благодарна
Боже мой, зачем гуманитарию, да еще несчастному, координационные соединения? Или гуманитарий хочет стать Альфредом (кажется так его звали) Вернером?
Попробую, хотя никогда в жизни такое не приходилось делать :)). Но спасибо тов. Рипану и Четяну, учебник которых оказался под рукой.
Второе вещество – H2[SiF6], гексафторокремниевая кислота?
- М-да :)). Прежде всего, это соль аммония. Аква – кристаллогидрат. Манганат(III) – в центре комплекса трехвалентный марганец. Пентахлор – пять (как в пентагоне 🙂 атомов хлора. Значит, [MnCl5] – заряд минус 2. Для нейтрализации нужно два катиона аммония: (NH4)2[MnCl5] – это 16 атомов, не хватает трех, значит, еще одна молекула Н2О: (NH4)2[MnCl5].Н2О. Уффф…
- Что такое 18 в ответе? Сумма коэффициентов? NaOH (избыток) + Cr2(SO4)3 = ? Тут могут образоваться разные гидроксохромиты, например,
12NaOH + Cr2(SO4)3 = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4. Ура: 18. Значит, угадал с продуктом: он гексагидроксохромит(III)натрия.
Константа? Наверное, для уравнения [Cr(OH)6]3- = Cr3+ + 6OH- K = в числителе произведение концентраций Cr3+ и ОН- (в 6-й степени), в знаменателе – концентрация комплексного иона (в он в левой части уравнения). Может быть, нужно поменять местами числитель и знаменатель- не помню, что такое константа нестойкости и константа устойчивости.
- Na2[Pb(OH)4] + K2SO4 = PbSO4(?) + 2NaOH(?)+ 2KOH. Наверное, правильно, раз получилось 7.
il63 7
Другие интересные вопросы и ответы
Почему полиэтиленовый пакет не является одной молекулой, если атомы углерода в нем соединены ?
Полиэтилен низкой плотности (LDPE), из которого делают пакеты, имеет довольно широкое молекулярно-массовое распределение и большое количество разветвлений. То есть молекулы в нем имеют разную массу, просто каких-то больше, а каких-то меньше. Что такое, например 100000 на этом графике? Если перевести из атомных единиц в граммы – это всего лишь 1,66*10^-19 г, а пакет весит, допустим, 6 г. То есть, если бы пакет состоял только из молекул с молекулярной массой 100000, то понадобился бы квинтиллион таких молекул.